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[Resuelto] Análisis de reacciones: Concentración

X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:

X (ac) + 2W (ac) --► Z ↓ + T (ac)

Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución

A. 0,003 moles de W
B. 0,005 moles de X
C. 0,001 moles de W
D. 0,004 moles de X

Pregunta enviada por Cristian David Torres
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Felipe Calvo Publicado por

Ingeniero Industrial y Magister en Estadística en la Universidad Nacional de Colombia. Cofundador de Aspirantes.org y Lidera El Cambio. Colaborador Principal y Tester de Confianza en Productos y Comunidades de Google.

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comment 3 comentarios

Kmilo92 chevron_right

creo que la respuesta es la b
Mol de sto= Molaridad * Litros de solucion
Mol de sto de x = 0.05L * 0.1
Mol de sto de x =0.005

Lo mismo para W, quedando 0.002 moles de W
Ahora vemos que 0.005 moles de x produciran 0.005 mol de Z o T
Pero 0.002 moles de W producen 0.001 moles de Z o T
Lo cual significa que el reactivo limite es W y el exceso es X
Aunque no estoy muy seguro podria ser tambien la D

Michelle chevron_right

no recordaba muy bien la formula, no se si salio de "chiripa" o se aplica, si alguien sabe gracias, lo que hice

sumar la cantidad de ml 50 + 10 ml = 60ml
sumar las soluciones 0.1 + 0.2 =0.3


y se divide :0.3 / 60 = 0.005

cristian chevron_right

es la B por la unidad de concentracion molarida recordemos q es M= #m/1L ENON QUEDARIA EN x M= 0.1 ES DECIR 0.1 = #m/1L ENTON QUEDA NUMERO DEMOLES IGUAL A 0.1*1 ES DECIR =0.1 ENTON ESE ES EL NUMERO DE MOLES QUE HABRIA EN UNLITRO PERO NESECITAMOS SABRER EN 50 MILILITROS

ENTON APLICAMOS REGLA DE TRES

0.1M---------- 1000 ML

X------------- 50 ML

DEBEMOS TENER OLAS MISMAS UNIDADES PILAS

ENTON X ES IGUAL A 0.005 M

ES DECIR LA B

XD

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