[Resuelto] Ejercicio de concentración: Molaridad
El acido clorhidrico concentrado tiene una pureza del 37% en peso y una densidad de 1.19g/ml.
¿Que cantidad de agua debe añadirse a 20mL de este acido para que la disolucion resultante sea 1M (1 mol de HCL=36.5g)
A. 20 mL
B. 200 mL
C. 220 mL
D. 320 mL
Pregunta enviada por kmilo92
¿Que cantidad de agua debe añadirse a 20mL de este acido para que la disolucion resultante sea 1M (1 mol de HCL=36.5g)
A. 20 mL
B. 200 mL
C. 220 mL
D. 320 mL
Pregunta enviada por kmilo92
|
Publicado por
Felipe Calvo
Ingeniero Industrial y Magister en Estadística en la Universidad Nacional de Colombia. Cofundador de Aspirantes.org y Lidera El Cambio. Colaborador Principal y Tester de Confianza en Productos y Comunidades de Google. Facebook: +Felipe CalvoTwitter: @feliperspicuo |
Este ejercicio es de unidades de concentración no de estequiometría.
La respuesta correcta es la C.Para llegar a ella inicialmente convierten ese 37%(v/v) en Molaridad y luego aplican la formula ViCi=VfCf para hallar cuanto deben agregar de agua para llegar a 1M.
donde puedo conseguir a alguien que me ayude con ejercicios como el de arriba es q no soy muy buena en eso
En química de Chang o Umland lees, vienes explicado pa dummies