Examen Tipo Icfes de Quimica - Segundo Examen

viernes, 17 de diciembre de 2010


Este es el segundo cuestionario online preparatorio para el examen de estado para el ingreso a la educación superior Icfes, en este caso, sobre Quimica.
El tiempo estipulado para desarrollar este mini examen es de 15 minutos.
A medida que respondas se te calificará automáticamente y al final cuando des click en Finalizar se te dirán los resultados de tu examen.

1. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2).
De acuerdo con esto, es válido afirmar que

la masa de los dos gases es igual
el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor
la densidad de los dos gases es igual
los recipientes contienen igual número de moléculas

2. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es

35
30
60
100

3. Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1.
De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es

1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p64s23d1

Conteste las preguntas 4 y 5 de acuerdo a la información de la siguiente tabla:
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

Elemento X J Y L
Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6

4. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es

LX
JL
YJ
YX

5. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

LY
JL
YX
YJ

Conteste las preguntas 6 a 8 de acuerdo a la siguiente información:

La presión de vapor es la fuerza que ejerce el gas en equilibrio sobre la superficie del mismo líquido. Cuatro recipientes cerrados contienen líquidos diferentes como se muestra en la siguiente figura

Examen de Quimica Tipo Icfes Saber 11
En un experimento se destapan los cuatro recipientes durante determinado tiempo y luego se tapan nuevamente

6. Al finalizar el experimento el recipiente donde ha quedado menos líquido es el que contiene

agua
éter
alcohol
solución de cloruro de sodio

7. Después de que se tapan los frascos se deja que se equilibre la presión de vapor en cada uno. La presión de vapor final de cada uno con respecto a la inicial será

igual para los cuatro líquidos
menor para los cuatro líquidos
mayor para el éter y menor para los otros tres líquidos
igual para el agua y el éter y menor para el alcohol y la solución de cloruro de sodio

8. Si se repite el experimento a una temperatura mayor es probable que la presión de vapor en cada líquido sea

mayor en todos los líquidos, porque estos se evaporan más rápido
menor en todos los líquidos, porque la temperatura no influye en la presión de vapor
mayor en el éter y agua, porque son los líquidos menos volátiles
menor en la solución de cloruro de sodio y el alcohol, porque son los líquidos menos volátiles

9. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [Ne]3s23p5. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea

[Ne]3s2
[Ne]3s2 3p2
[Ne]3s2 3p3
[Ne]3s2 3p4

10. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que

permanezca constante la concentración de la solución
aumente la concentración de iones [H+]
permanezca constante el pH de la solución
aumente la concentración de iones [OH-]



El Blog de la Nacho

14 Comentarios:

cristian

no entiendo la cuarta y quinta ayuda por favor

» Responder
Carlos Sz

::CristianTe lo explico un poco de afan porque voy de salida.

Las dos preguntas son simples.

::4. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es

A.LX
B.JL
C.YJ
D.YX

Te lo explico de esta forma, un compuesto tiene mayor carácter ionico cuando su diferencia de elctronegatividad es mayor.

En este caso:

Diferencia de Electronegatividades.

A. 2.4
B. 0.1
C. 0.6
D. 3.1

»Segun esto la respuesta correcta seria la D.

::5. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ

En esta es lo contrario que la anterior, un compuesto tiene mayor carácter covalente cuando su diferencia de electronegatividades es menor.

Segun nuestra tabla hecha anteriormente:

A. 2.4
B. 0.1
C. 0.6
D. 3.1

»La respuesta seria la B.

Espero haberte ayudado. Saludos.

» Responder
jeison javier

porfavorr me pueden explicar la pregunta numero 9 se dice que laultima capa de electrones debe completar 8 electrones pero si se une con la A que es la respuesta quedaria con 9 electrones y tres respetivamente .. EXPLIQUEMEN PORFAVORR

» Responder
Alvaro Daniel Cortés (Danny)

hola jeison javier

antes que nada recuerda que el [Ne] tiene 10e- ok y ahora debes leer un poco de configuracion electronica y numeros cuanticos para diferencia que

1s²

el coeficiente 1==> indica la cantidad de niveles del elemento
el s ===> es el subnivel l
el exponente==> es la cantidad de electrones que admite ese determinado nivel

ahora si el elemento de referencia dado es el [Ne] 3s2 3p5 es decir un elemento con 17e-; ahora necesitamos enlazarlo o unirlo a otro elemento con el fin de formar un ENLACE IONICO (donde la diferencia de electronegatividades sea superior a 1.7) eso se logra con elementos digamos de extremos uno en un extremo de la tabla y el otro en el otro extremo

determinemos entonces la cantidad de e- de las opciones dadas

A. 12e-
B. 14e-
C. 15e-
D. 16e-

vale! si tenemos que el de referencia es de 17e- las ultimas 3 opciones no serian respuesta pues al formar el enlace la diferencia seria poco debido a su proximidad (corrovoralo en la tabla) pero el de la opcion A, es un elemento que esta en el otro extremo mas exactamente un metal MAGNESIO y el de referencia es un no metal CLORO idoneos para formar un ENLACE IONICO


listo espero te sirva saludos :D

» Responder
jeison javier

gracias Alvaro Cortes .. ahora recorde que la ultimacapa de be quedar estable.. con 8 electrones... pero entonces se debe en la formula molecular Cl2Mg


gracias

» Responder
Esneyder

Seria alguien tan amable y perdonen la ignorancia quien me explica la 3.

» Responder
Mannuel

Si tiene como exponente 2+ fue porque perdió 2 electrones, entonces si el átomo P neutro tiene Z=19 el catión P^2+ tendría 17 electrones. La configuración electrónica es entonces la que está especificada en la opción C.

» Responder
tati

alguien me puede explicar la pregunta 2 :D
gracias

» Responder
ftgjxfgxit

La masa atómica de un elemento se mide por la suma de sus protones y sus neutrones, dado que la masa de los electrones es casi nula (9,11x10^-31. alrededor de 1800 veces menor que la de los Protones y neutrones).
En el ejercicio te dice que el elemento contiene 35 neutrones, lo que nos dice que el elemento debe tener 30 protones para obtener una masa de 65.
Ahora, se necesita que el número de electrones y protones sea el mismo para que el elemento esté en equilibrio.
Por lo tanto el número de electrones del elemento debe ser de 30 electrones.
es decir que la respuesta es la B.
(si no esta bien argumentado por favor corrijan :D )

» Responder
esteban

yo soy muy malo para quimica, me pueden decir por que en la pregunta 6 la respuesta es el eter, y me pueden explicar la 7 gracias.

» Responder
Bryan Ronaldo

;)
Seria bueno colocar las respuestas!!!!!!!! y justificaciones

» Responder
arcangel-me20

si me pudieran explicar la n° 10 gracias :)

» Responder
alesacred

Porfavor alguien que me explique la 6. Gracias

» Responder

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