[Resuelto] Neutralizar ácido clorhídrico

El jugo gástrico contiene aproximadamente 3g de ácido clorhídrico(HCl) por litro.
Al(OH)3 + 3HCl --► AlCl3 + 6H2O
Sustancias Peso Molecular g/mol
Al(OH)3 78
HCl 36.5
AlCl3 133.5
H2O 18

Si una persona produce unos 2.5 litros de jugo gástrico diariamente, cuantas tabletas antiacidas, cada una de 400mg de dióxido de aluminio (Al(CH)3), se necesitan para neutralizar todo el ácido clorhidrico

A. 7 tabletas
B. 13 tabletas
C. 20 tabletas
D. 3 tabletas

Pregunta enviada por Angie
El Blog de la Nacho

comment 3 comentarios

david chevron_right

13 pastillas
(2.5Litros HCL)*(3gramos HCL/1Litro HCL)*(1MOL HCL/36.5 gramos HCL)*(1 Mol AL(OH)/3 Mol Hcl)*(78 Gramos ALOH)*(1000 mg)*(1/400mg) = 13.3
2.5 litros de HCL sabiendo que en un litro hay 3 gramos de HCL y sabiendo que en 36.5 gramos de hcl equivalen a una mol y una mol de hidroxido de aluminio reacciona con tres moles de HCL y sabiendo que 78 gramos de ALOH3 equivalen a una mol de ALOH3 y luego pasas a miligramos y luego divides en 400 que es una tableta.
Espero ke te sirva...

Michelle chevron_right

no entendí .. a mi me dio algo totalmente menor...

puedes explicarlo mas claro, me perdí en el segundo renglón :S ? gracias

Michelle chevron_right

aaaaaaaaaaaaa!!!! lo pude hacer ,, ! me siento orgullosa!



lo explicare a mi modo :
1. 2.5 L de jugo gástrico equivale a 7.5 g de HCL, PORQUE DICE QUE EN CADA LITRO HAY 3 GRAMOS ( 2.5 x 3 = 7.5 )

ya sabemos que hay que neutralizar 7.5 g de HCl.

7.5 g HCl x 78g de Al(OH)3 / 109.5 g de HCl


= 5.34 g de Al(OH)3

* nos falta el dato de las tabletas, nos dicen que 400 m g ( estaba confundida por las unidades) transformamos eso a g


400mg x 1g / 1000mg = 0.4 g


dividimos el dato que hallamos de Al(OH)3 ((( esa era la cantidad necesaria para neutralizar los 7.5 g de ácido! )))) en lo que tiene de la misma sustancia cada tableta, así :


5.34g / 0.4 g =

13.35 tabletas!

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